Заголовок:
Комментарий:
Готово, можно копировать.
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 29248
1.  
i

Ука­жи­те ряд, в ко­то­ром при­ве­де­ны фор­му­лы двух слож­ных и од­но­го про­сто­го ве­ще­ства:

1) \ChemFormP_4, CO, O_3
2) \ChemFormS_8,SO_2, C
3) \ChemFormCO_2, CH_4, P_4
4) \ChemFormKH, O_2, O_3
2.  
i

Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция атома 1s в квад­ра­те 2s в квад­ра­те 2p в сте­пе­ни 6 3s в квад­ра­те . Число энер­ге­ти­че­ских уров­ней, за­ня­тых элек­тро­на­ми в атоме, равно:

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4.
3.  
i

Наи­мень­шее число про­то­нов со­дер­жит­ся в ядре атома, на­зва­ние ко­то­ро­го:

1) медь
2) се­реб­ро
3) калий
4) хлор
4.  
i

Со­глас­но по­ло­же­нию в пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме наи­боль­шее зна­че­ние элек­тро­от­ри­ца­тель­но­сти имеет хи­ми­че­ский эле­мент с по­ряд­ко­вым но­ме­ром:

1) 3
2) 5
3) 7
4) 14
5.  
i

Ука­жи­те пару ве­ществ, мо­ляр­ные объёмы ко­то­рых оди­на­ко­вы (н. у.):

1) крас­ный и белый фос­фор
2) оксид крем­ния и уг­ле­кис­лый газ
3) во­до­род и кис­ло­род
4) ам­ми­ак и вода
6.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и сте­пе­нью окис­ле­ния в нем атома хи­ми­че­ско­го эле­мен­та,ука­зан­но­го в скoбках.

Фор­му­ла ве­ще­ства

1)  OF2(O)
2) NH4Cl(N)
3) KHCO3(C)

Сте­пень окис­ле­ния

a)  –3
б) –2
в) +2
г) +3
д) +4

1) 1б, 2а, 3в
2) 1в, 2а, 3д
3) 1б, 2г, 3в
4) 1в, 2г, 3д
7.  
i

Об­ра­зец же­лез­ной руды мас­сой 100 г со­сто­ит из ок­си­да же­ле­за(III) и не со­дер­жа­щих же­ле­зо при­ме­сей. Мас­со­вая

доля же­ле­за в об­раз­це равна 67,8 %. Масса (г) ок­си­да же­ле­за(III) в дан­ном об­раз­це со­став­ля­ет:

1) 82,5;
2) 89,2;
3) 96,9;
4) 97,3.
8.  
i

Про­стое ве­ще­ство, в ре­ак­ции с ко­то­рым во­до­род яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем:

1) \ChemFormBr_2
2) \ChemFormC
3) \ChemFormNa
4) \ChemFormN_2
9.  
i

Ука­жи­те пра­виль­ное утвер­жде­ние от­но­си­тель­но азота и фос­фо­ра:

1) на­хо­дят­ся в боль­ших пе­ри­о­дах пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­мы
2) общая фор­му­ла выс­ше­го гид­рок­си­да H_3$ЭО_4
3) элек­тро­от­ри­ца­тель­ность фос­фо­ра выше, чем азота
4) общая фор­му­ла во­до­род­но­го со­еди­не­ния ЭH_3
10.  
i

Бок­си­ты  — это при­род­ные со­еди­не­ния:

1) каль­ция
2) на­трия
3) меди
4) алю­ми­ния
11.  
i

Вод­ный рас­твор ме­ти­ло­ран­жа ста­но­вит­ся крас­ным при про­пус­ка­нии в него газов:

 

а)  \ChemFormNH_3

б)  \ChemFormHCl

в)  \ChemFormNO_2

г)  \ChemFormN_2O

1) б, в
2) а, г
3) а, б
4) в, г
12.  
i

Ос­но­ва­ния об­ра­зу­ют­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний:

 

а  — \ChemFormMgCl_2 плюс KOH \reactrarrow0pt1 cm

б  — \ChemFormAl_2O_3 плюс NaOH плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm

в  — \ChemFormNa плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm

г  — ZnCl_2$ плюс NaOH левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cm

1) а, в
2) а, б
3) б, в, г
4) в, г
13.  
i

Ис­поль­зуя в ка­че­стве ре­а­ген­та толь­ко раз­бав­лен­ную сер­ную кис­ло­ту, в одну ста­дию можно осу­ще­ствить пре­вра­ще­ние:

1) \ChemFormCu \reactrarrow0pt1 cm CuSO_4
2) \ChemFormNaCl \reactrarrow0pt1 cm Na_2SO_4
3) \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt1 cm CuSO_4
4) \ChemFormCuCO_3 \reactrarrow0pt1 cm CuSO_4
14.  
i

От­но­си­тель­но ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го \ChemFormKHSO_4 верно:

 

а  — по­лу­ча­ют в ре­ак­ции \ChemFormH_2SO_4 и КОН (изб.)

б  — от­но­сит­ся к кис­лым солям

в  — ре­а­ги­ру­ет с гид­рок­си­дом калия

г  — имеет на­зва­ние гид­ро­суль­фат калия

1) б, в, г
2) а, б, в, г
3) б, г
4) а, в
15.  
i

Для кис­ло­ро­да и озона сов­па­да­ет:

1) число элек­тро­нов в мо­ле­ку­ле
2) ка­че­ствен­ный со­став
3) от­но­си­тель­ная плот­ность по во­до­ро­ду
4) тем­пе­ра­ту­ра ки­пе­ния
16.  
i

Ука­жи­те пра­виль­ные утвер­жде­ния от­но­си­тель­но азота:

 

а)  в мо­ле­ку­ле име­ет­ся крат­ная связь

б)  в при­ро­де встре­ча­ет­ся в со­ста­ве как про­сто­го, так и слож­ных ве­ществ

в)  ис­поль­зу­ет­ся для со­зда­ния инерт­ной среды

г)  объёмная доля в воз­ду­хе со­став­ля­ет 21%

1) а, б, в
2) а, г
3) б, в, г
4) а, в
17.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и его ха­рак­те­ри­сти­кой.

ФОР­МУ­ЛА

1 — \ChemFormCO

2 — \ChemFormNaHCO_3

3 — \ChemFormCaCO_3

4 — \ChemFormCO_2

ХА­РАК­ТЕ­РИ­СТИ­КА ВЕ­ЩЕ­СТВА

а — яв­ля­ет­ся ос­нов­ным ком­по­нен­том мра­мо­ра

б — при­ме­ня­ет­ся в ка­че­стве су­хо­го льда для хра­не­ния ско­ро­пор­тя­щих­ся про­дук­тов

в — слу­жит вос­ста­но­ви­те­лем ме­тал­лов в ме­тал­лур­гии

г — ис­поль­зу­ет­ся в пи­ще­вой про­мыш­лен­но­сти

д — яв­ля­ет­ся ос­нов­ным ком­по­нен­том гипса

1) 1в, 2г, 3а, 4б
2) 1г, 2д, 3б, 4а
3) 1г, 2в, 3д, 4б
4) 1в, 2б, 3д, 4г
18.  
i

Вы­бе­ри­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

1) боль­шин­ство не­ме­тал­лов яв­ля­ют­ся p - эле­мен­та­ми
2) низ­шая сте­пень окис­ле­ния не­ме­тал­лов III пе­ри­о­да слева на­пра­во из­ме­ня­ет­ся от - 1 до - 4
3) число р - эле­мен­тов не­ме­тал­лов в А - груп­пах с уве­ли­че­ни­ем но­ме­ра груп­пы умень­ша­ет­ся
4) атомы толь­ко двух эле­мен­тов не­ме­тал­лов в ос­нов­ном со­сто­я­нии имеют элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию внеш­не­го слоя \ChemFormns в квад­ра­те np в кубе
19.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние от­но­си­тель­но Li и Na:

1) рас­по­ло­же­ны в боль­ших пе­ри­о­дах
2) оксид на­трия хи­ми­че­ски ак­тив­нее, чем оксид лития
3) твер­дые гид­рок­си­ды при на­гре­ва­нии рас­па­да­ют­ся на ок­си­ды
4) при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре (200С) ре­а­ги­ру­ют с азо­том
20.  
i

Раз­бав­лен­ная сер­ная кис­ло­та ре­а­ги­ру­ет с ве­ще­ства­ми (элек­тро­ли­ты взяты в виде вод­ных рас­тво­ров):

 

а  — \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

б  — \ChemFormFe

в  — \ChemFormNaCl

г  — \ChemFormHg

1) б, в
2) а, г
3) в, г
4) а, б
21.  
i

Гид­рок­сид алю­ми­ния яв­ля­ет­ся ко­неч­ным про­дук­том схемы пре­вра­ще­ний:

 

а)  Al левая круг­лая скоб­ка NO$_3$ пра­вая круг­лая скоб­ка $_3$ \reactrarrow0pt1cmt...\reactrarrow0pt2,5cmKOH левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка , t

б)  \reactrarrow0pt2,5cmHNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка разб пра­вая круг­лая скоб­ка ...\reactrarrow0pt3cmKOH левая круг­лая скоб­ка p минус p, изб пра­вая круг­лая скоб­ка

в)  NaAlO$_2$ левая круг­лая скоб­ка 1 моль пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt3cmHBr левая круг­лая скоб­ка p минус p, изб пра­вая круг­лая скоб­ка ...\reactrarrow0pt3cm3 моль KOH левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка

г)  KAlO$_2$ \reactrarrow0pt3cmHCl левая круг­лая скоб­ка p минус p, изб пра­вая круг­лая скоб­ка ...\reactrarrow0pt2,5cmNH$_3$ левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка

1) а, в
2) а, б, в
3) в, г
4) б, г
22.  
i

О про­те­ка­нии хи­ми­че­ских про­цес­сов в вод­ном рас­тво­ре сви­де­тель­ству­ет:

1) уве­ли­че­ние рас­тво­ри­мо­сти азота при по­вы­ше­нии дав­ле­ния
2) уси­ле­ние окрас­ки рас­тво­ра при уве­ли­че­нии кон­цен­тра­ции \ChemFormBr_2 в бром­ной воде
3) вы­де­ле­ние теп­ло­ты при рас­тво­ре­нии \ChemFormNa_2O в воде
4) вы­па­де­ние кри­стал­лов КСl при охла­жде­нии его на­сы­щен­но­го рас­тво­ра
23.  
i

Число воз­мож­ных по­пар­ных вза­и­мо­дей­ствий в раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре между иона­ми Na в сте­пе­ни п люс $, OH в сте­пе­ни м инус $, Н в сте­пе­ни п люс $, HS в сте­пе­ни м инус равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
24.  
i

В вод­ном рас­тво­ре в зна­чи­тель­ных ко­ли­че­ствах сов­мест­но могут на­хо­дить­ся ионы пары:

1) \ChemFormSO_3 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка и \ChemFormH в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс пра­вая круг­лая скоб­ка
2) \ChemFormOH в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка минус пра­вая круг­лая скоб­ка и \ChemFormCa в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка
3) \ChemFormCO_3 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка и \ChemFormH в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс пра­вая круг­лая скоб­ка
4) \ChemFormHCO_3 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка минус пра­вая круг­лая скоб­ка и \ChemFormCa в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка
25.  
i

Какая масса (г) меди долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объём, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты на же­ле­зо мас­сой 0,168 г? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1) 0,192
2) 0,147
3) 0,200
4) 0,188
26.  
i

При до­бав­ле­нии к воде ок­си­да строн­ция:

а) рН уве­ли­чи­ва­ет­ся;

б) рН умень­ша­ет­ся;

в) кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс умень­ша­ет­ся;

г) кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс НЕ из­ме­ня­ет­ся.

1) а, в
2) б, в
3) а, г
4) г
27.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу со­еди­не­ния, ко­то­рое всту­па­ет в ре­ак­ции по­ли­кон­ден­са­ции:

1)

2)

3)

4)

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
28.  
i

Ука­жи­те схему ре­ак­ции де­гид­ри­ро­ва­ния:

1)

2)

3)

4)

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
29.  
i

Ами­но­ук­сус­ная кис­ло­та вза­и­мо­дей­ству­ет с ве­ще­ства­ми, фор­му­лы ко­то­рых (элек­тро­ли­ты взяты в виде вод­ных рас­тво­ров):

 

а)  \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 б) \ChemFormNa_2SO_4 в) \ChemFormH_2SO_4 г) \ChemFormKBr

 

1)  а, б

2)  а, в, г

3)  б, г

4)  а, в

30.  
i

Вы­бе­ри­те три утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие гли­цин.

 

1яв­ля­ет­ся го­мо­ло­гом ала­ни­на
2ре­а­ги­ру­ет с бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­той
3НЕ ре­а­ги­ру­ет с гид­рок­си­дом бария
4в ла­бо­ра­то­рии по­лу­ча­ют из ани­ли­на
5яв­ля­ет­ся про­дук­том кис­лот­но­го гид­ро­ли­за бел­ков
6кри­стал­ли­че­ское ве­ще­ство (н. у.), хо­ро­шо рас­тво­ри­мое в воде

 

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 123.

31.  
i

Ука­жи­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) медь­со­дер­жа­ще­го ве­ще­ства Г и ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства Д, об­ра­зу­ю­щих­ся в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

32.  
i

Для осу­ществ­ле­ния пре­вра­ще­ний по схеме

\ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка H_2PO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 → \ChemFormH_3PO_4 → \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2HPO_4 → \ChemFormK_3PO_4 → \ChemFormK_2SO_4

вы­бе­ри­те ре­а­ген­ты из пред­ло­жен­ных:

 

1  — H_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка

2  — \ChemFormKCl

3  — \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2CO_3

4  — \ChemFormKOH

5  — \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2SO_4

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке сле­до­ва­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 2443. Пом­ни­те, что один ре­а­гент может ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз, а дру­гой  — не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

33.  
i

Най­ди­те сумму ко­эф­фи­ци­ен­тов перед фор­му­ла­ми уг­ле­ро­да и фос­фо­ра в урав­не­нии ре­ак­ции, схема ко­то­рой

\ChemFormCa_3 левая круг­лая скоб­ка PO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс C плюс SiO_2 \reactrarrow0pt0.5 cmt CaSiO_3 плюс CO плюс P_4

34.  
i

К рас­тво­ру суль­фа­та меди(II) мас­сой 300 г с мас­со­вой долей \ChemFormCuSO_4 8% до­ба­ви­ли мед­ный ку­по­рос мас­сой 80 г и пе­ре­ме­ша­ли смесь до пол­но­го его рас­тво­ре­ния. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

35.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний

Вы­чис­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) твёрдого при тем­пе­ра­ту­ра 20 °C не­ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства \ChemFormX и ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния \ChemFormY.

36.  
i

При про­ка­ли­ва­нии очи­щен­но­го мела мас­сой 220 кг по­лу­чи­ли 117 кг не­га­ше­ной из­ве­сти. Опре­де­ли­те выход (%) про­дук­та ре­ак­ции.

37.  
i

За­гряз­нен­ный об­ра­зец соли \ChemFormKClO_3 мас­сой 22,28 г на­гре­ли в при­сут­ствии ка­та­ли­за­то­ра до по­сто­ян­ной массы. При этом соль раз­ло­жи­лась на хло­рид калия и кис­ло­род, а масса об­раз­ца умень­ши­лась на 7,68 г. Из­вест­но, что при на­гре­ва­нии не об­ра­зо­ва­лось ни­ка­ких по­сто­рон­них ве­ществ, а при­ме­си не раз­ла­га­лись и не уле­ту­чи­ва­лись. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) \ChemFormKClO_3 в ис­ход­ном об­раз­це.

38.  
i

В ста­кан с вод­ным рас­тво­ром гид­ро­кар­бо­на­та бария до­ба­ви­ли не­га­ше­ную из­весть и пе­ре­ме­ша­ли. После филь­тро­ва­ния смеси оста­лась чи­стая вода, а масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 53 г. Вы­чис­ли­те массу (г) до­бав­лен­ной из­ве­сти. Ответ округ­ли­те до целых.

39.  
i

Для по­вы­ше­ния устой­чи­во­сти озон раз­ба­ви­ли не­о­ном. По­лу­чен­ная смесь объ­е­мом (н. у.) 42 дм3 имеет плот­ность 1,2 г/дм3. Рас­счи­тай­те мак­си­маль­ный объем (н. у., дм3) про­па­на, ко­то­рый можно пол­но­стью окис­лить дан­ной сме­сью.

40.  
i

Для ана­ли­зов смеси хло­ри­дов на­трия и ам­мо­ния про­ве­ли сле­ду­ю­щие опе­ра­ции. На­вес­ку смеси мас­сой 5г рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру при­ба­ви­ли 300г рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей \ChemFormKOH 2,8% и на­гре­ли до пол­но­го уда­ле­ния ам­ми­а­ка. В об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор до­ба­ви­ли ме­ти­ло­вый оран­же­вый, а затем аку­рат­но при­бав­ля­ли со­ля­ную кис­ло­ту, пока среда рас­тво­ра не стала ней­траль­ной. Объем из­рас­хо­до­ван­ной кис­ло­ты равен 150см3, кон­цен­тра­ция HCl в кис­ло­те 0,5моль/дм3. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю(%) хло­ри­да ам­мо­ния в ис­ход­ной смеси.

41.  
i

За­гряз­нен­ный ам­ми­ак объ­е­мом 32 м3 (н. у.) со­дер­жит 10% при­ме­сей (по объ­е­му). В ре­зуль­та­те по­гло­ще­ния всего ам­ми­а­ка из­быт­ком азот­ной кис­ло­ты была по­лу­че­на ам­ми­ач­ная се­лит­ра. Учи­ты­вая, что для под­корм­ки од­но­го пло­до­во­го де­ре­ва не­об­хо­ди­мо 45 г хи­ми­че­ско­го эле­мен­та азота, рас­счи­тай­те, какое ко­ли­че­ство де­ре­вьев можно под­кор­мить, ис­поль­зуя по­лу­чен­ную се­лит­ру.

42.  
i

Теп­ло­вой эф­фект ре­ак­ции об­ра­зо­ва­ния кар­бо­на­та каль­ция из ок­си­дов со­став­ля­ет 178 кДж/моль. Для пол­но­го раз­ло­же­ния не­ко­то­ро­го ко­ли­че­ства кар­бо­на­та каль­ция по­тре­бо­ва­лось 44,5 кДж теп­ло­ты. По­лу­чен­ный оксид каль­ция спе­ка­ли с углем мас­сой 9,6 г в элек­тро­пе­чи. Вы­чис­ли­те массу (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом би­нар­но­го со­еди­не­ния, в ко­то­ром мас­со­вая доля каль­ция равна 62,5%. (При­ме­ся­ми пре­не­бречь.)

43.  
i

Элек­тро­лиз вод­но­го рас­тво­ра, со­дер­жа­ще­го хло­рид калия мас­сой 186,25 г, про­те­ка­ет по схеме

KCl плюс H_2$O \reactrarrow0pt2 cmэлек­тро­лиз KOH плюс Cl_2$\uparrow$ плюс H_2$\uparrow$.

Рас­счи­тай­те объем (н. у., дм3) вы­де­лив­ше­го­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции хлора, если его выход со­став­ля­ет 64%.

44.  
i

Пор­цию кри­стал­ло­гид­ра­та соли \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 умно­жить на 3H_2O про­ка­ли­ли. Об­ра­зо­вал­ся чер­ный по­ро­шок, а осталь­ные про­дук­ты ре­ак­ции были пол­но­стью по­гло­ще­ны водой. Об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор силь­ной кис­ло­ты объ­е­мом 8 дм3 имеет \ChemFormpH 1. Рас­счи­тай­те массу (г) чер­но­го по­рош­ка.